已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6×10^-12,MgF2的ksp=7.4×10－11

题目和问题没什么关系嘛。

区别正是澄清饱和溶液、悬浊液。但你后面的理解全部错误，悬浊液也是饱和溶液。
澄清饱和溶液和悬浊液的区别在于，一旦溶液因为种种原因变成不饱和的，则悬浊液中的悬浮固体可以继续溶解，使溶液保持饱和，而澄清饱和溶液没有这个能力。

往 Mg(OH)2 的饱和溶液中加入 NH4Cl，由于 NH4+ 水解，溶液中 OH- 浓度降低，破坏了 Mg(OH)2 的溶解平衡。
对于悬浊液而言，此时固体 Mg(OH)2 会溶解，使 Mg(OH)2 溶解平衡回归平衡状态。由于固体 Mg(OH)2 的溶解，因此溶液中 Mg2+ 浓度增大
而澄清饱和溶液没有维持平衡的能力，Mg(OH)2 溶解平衡破坏后不能恢复，没有新的 Mg(OH)2 溶解进来，因此 Mg2+ 浓度保持不变。

澄清饱和溶液，Mg(OH)2 已完全溶解，加入少量的NH4Cl固体，或采用其它提高溶解度的方法，也没有新的 Mg(OH)2 溶解进来，因此 Mg2+ 浓度保持不变。
对于悬浊液而言，往 Mg(OH)2 的饱和溶液中加入 NH4Cl，由于NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后显酸性，与溶液中 OH- 反应，溶液中 OH- 浓度降低，破坏了 Mg(OH)2 的溶解平衡，此时固体 Mg(OH)2 会溶解，因此溶液中 Mg2+ 浓度增大。