化学问题，请懂的人回答，谢谢！

稀硝酸不加热：3H2S + 2HNO3 = 3S↙ + 2NO + 4H2O；
浓硝酸不加热：H2S + 2HNO3 = S↙ + 2NO2 + 2H2O。

稀硝酸加热：3H2S + 8HNO3 ==△== 3H2SO4 + 8NO + 4H2O；
浓硝酸加热：H2S + 8HNO3 = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O。

稀硝酸加热：S + 2HNO3 ==△== H2SO4 + 2NO↗；
浓硝酸加热：S + 6HNO3 ==△== H2SO4 + 6NO2↗ + 2H2O。

稀硝酸：3SO2 + 2HNO3 + 2H2O = 3H2SO4 + 2NO（加不加热都反应）；
浓硝酸：SO2 + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO2（加不加热都反应）。

主要考虑的问题是，不加热时S无法溶解在硝酸中。
实际的反应会非常复杂，氧化产物肯定不止一种，往往同时得到S、SO2、SO42-等
考试考的时候，看题目要求就行了。

3 H2S + 8 HNO3稀 ==== 3 H2SO4+ 8 NO↑ + 4 H2O
H2S + 8 HNO3浓 ==== H2SO4 + 8 NO2↑ + 4 H2O