先回答第三问，密闭2L容器，气体怎么的都是2L。生成D 1mol，反应速率为1/(2*5)=0.1mol/(L*min)，而已知C的速率是0.05，两个速率之比等于方程式系数之比，所以x=1。因为B和C的方程式系数相同，所以反应速率相同，5分钟后反应掉的B=0.05*5*2=0.5mol（这里千万注意要记得乘以体积2L），转化率等于反应的除以总的，等于0.5/2.5=20%
1.生成1molD,也就是说消耗了0.5mol的B，所以B的转化率为0.5/2.5=20%
2.算出D的反应速率1/（2*5）=0.1mol*L/min 所以化学剂量数之比=反应速率之比，得x：2=0.05：0.1 x=1
3.由一可知达到平衡是消耗1.5molA，0.5molB，生成0.5molC，总气体减少的物质的量为0.5mol为原来的0.5/5=0.1.则体积也减少原来的0.1
所以平衡时容器内气体的体积是1.8L
1）生成 1mol D
消耗 0.5mol B
0.5/2.5=20%
2) C的反应速率为0.05mol/L.min
0.05*2*5=0.5
3) 2L
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