请看下题..

这个题，是可逆反应，恒温恒容，说明不恒压，那么在一个特质的玻璃箱子内加入二氧化氮和四氧化二氮达到平衡后，再加入二氧化氮，平衡正向进行，为什么呢，因为加入了二氧化氮，那我们再看看和之前相比二氧化氮的体积分数，体积分数=二氧化氮的体积/总体积，现在总体积不变，只要看二氧化氮的体积就好，那我们再来看，加入二氧化氮后，平衡正向进行，又因为压强增大，促进正向反应，那么，二氧化氮的转化率增大，比之前平衡时转化率大，这里理解了转化率，你就能明白为什么NO2的体积分数变小，体积分数就是NO2体积/总体积（不变）。浓度=物质的量/体积，这里体积不变，浓度变大（因为上面的式子是可逆反应，加入的二氧化氮不可能全部转化），两物质的浓度都变大。

　　不讨论勒夏特列原理，本题有3种解法
　　1.根据知识点（在恒温恒压的情况下，增大反应物的浓度他自身的体积分数会降低）

　　2.可以利用K值不变，列三行，（数字随便设），求出转化率
　　3.应用反应平衡移动，可以看出恒温恒容下，增大NO2（即增大压强），平衡向缩小的方向反应，即反应向右移动，NO2转化率增加，体积分数会减少.
　　建议多看一下书本，多一点总结.不能把书读死了.
　　 ps：新年快乐
by：亲自骑蜗牛　　NO2