SO2就是SP2杂化,一个S的3S轨道与2个S的3P轨道杂化 得到3个简并的SP2杂化轨道
S本来有6个电子,分别在3个SP2轨道中分布4个电子 ↑↓ ↑ ↑ 按照洪特规则不难想出分布结果。
然后还有2个电子,就仍然留在S的3P剩下的一个轨道中
然后与氧成键,先用2个SP2与氧形成2个SP2-P的西格玛键,孤对电子占据另外一个平面三角形的角度。
最后在3P与2个氧的2P形成一个离域π键 π3 4的,因为硫的3P是2个电子。
大π键形成的原因是因为S的最后一个3P与SP2平面垂直,正好与氧的另一个单电子的2P平行。
杂化后的孤对电子是因为本身电子太多了,排不下了,自然就有孤对的了。
黑的代表电子,圈起来的就是大派键。。。。。。自己画的,有点抽象。如果不懂,欢迎追问