可逆反应方程式前后物质的系数与化学反应速率有什么关系

由化学平衡方程式，可知在达到平衡状态时，A和B两种气体的体积大于C和D，当压强增大时，就相当于这种平衡状态下的四种气体受到挤压体积减小，反应平衡会随之发生变化，为了顺应外界变化使气体体积减小，平衡就像正方向移动（由m+n＞p+q可以看出），从而V*正大于V*逆

还有就是根据勒夏特列原理，压强增大就需要降低压强，只有当气体数量减少才可以实现，故向正方向移动。（压强可以理解为单位时间内气体分子对容器壁的碰撞数量，一定温度下，碰撞的越多，压强越大。当气体数量减少，碰撞数量明显会减少）

正反应速率与逆反应速率相等的意思：对同一反应物就是数值相等，但对不同反应物就是数值之比等于化学方程式的系数之比。
你可以这么想：v(a)正=2，那么v(c)正=3，所以当v(c)逆=3时就是正逆反应速率相等。

压强增大，反应向气体分子数减小的方向进行，因为m+n＞p+q，所以反应向右进行，所以正反应速率大于逆反应速率

根据勒夏特列原理来解释，增大压强，向着体积减小的方向进行，反应正向进行~未达平衡前正方向反应速率大于逆反应速率

压强增大破坏了化学平衡，而根据勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。所以为了减弱压强增大对平衡的影响，平衡必须向气体体积小的一方移动，如题生成物气体总体积小于反应物的，所以平衡正向移动，v正>v逆。