A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大．它们的质子数之和为40，且B、C同周期，A、D同主族．又

根据分析可知：A为H、B为N、C为O、D为Na、E为Al元素，
（1）B为N，核电荷数为7，最外层含有5个电子，则B位于元素周期表中第二周期ⅤA族，
故答案为：第二周期第ⅤA族；
（2）A为H、C为O、D为Na、E为Al元素，将D的单质Na投入A₂C-水中，反应后得到一种无色溶液NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）A₂C₂为H₂O₂，H₂O₂为二元弱酸，可用硫酸处理BaO₂来制备制备H₂O₂，该反应的离子方程式为：BaO₂+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O₂，故答案为：BaO₂+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O₂；
（4）A₂C₂为H₂O₂，双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，同时被氧化成水，所以还原产物为H₂O；双氧水中氧元素化合价为-1价，双氧水能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成氧气，则氧化产物为 O₂，
故答案为：H₂O； O₂；
（5）①D为Na、A为H，Na能与H单质化合生成NaH，该化合物中Na元素的化合价为+1价，则H元素的化合价为-1价；NaH与水反应的化学方程式为：NaH+H₂O=H₂↑+NaOH，产生1molH₂转移1mol电子，则转移的电子数目为N_A，故答案为：-1；N_A；②1mol NaH和1molAl单质混合加入足量的水中，反应为：2NaH+4H₂O+2Al=5H₂↑+2NaAlO₂，故1molNaH和1molAl反应生成2.5mol氢气，标况下体积为：2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案为：56．