（1）加热高锰酸钾属于固体加热型，故选发生装置B，过氧化氢（H2O2）在二氧化锰（MnO2）作为催化剂的条件下制取氧气属于固液常温型，故选发生装置A，反应原理为：2H2O22H2O+O2↑，用过氧化氢制取氧气，不需要加热，可节约能源；
（2）B装置是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应原理是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氧气的密度比空气大，欲用F装置排空气法收集氧气，则氧气应从导管口b通入，将空气挤压到集气瓶上部排出；验证氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放于出气口c处，观察木条是否复燃进行判断；
（4）锌（Zn）和稀H2SO4能在常温常压下反应，生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2），属于固液常温型，故选发生装置A，氢气难溶于水，密度是已知发现的气体中最小的，所以可用排水法或向下排空气法收集；其反应原理为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
故答为：（1）B；A；2H2O22H2O+O2↑；b；
（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）b；将带火星的木条放于c处，若木条复燃则收集满了；
（4）A；C；氢气难溶于水；E；氢气的密度是气体中最小的；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
