每一种物质的属性不同．水中加盐也改变了本来的属性
其溶液的凝固点比纯水的凝稀溶液的凝固点具有依数性（colligative properties of dilute solutions ），与溶质摩尔数／1000克溶剂的值有关，每上升1mol/1000g水,凝固点下降大约1.86℃. 如若1000克水中溶有58.5克NaCl,也就是大约1mol, 此盐水的凝固点便大约是－3.72℃（注意1mol NaCl含有2mol离子）．你只须知道你须要盐水的浓度便可大致推出其凝固点固点要低多少．
食盐溶解在冰表面的水中成为溶液，而溶液的凝固点比纯水的凝固点要低，如100克水中溶解30克食盐的混合物作制冷剂最低温度可达－22.4℃。这个温度称低共熔点。
因为盐中含有氯化钠,氯化钠电解抑制水分子的凝固!
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