高中化学题，求详细思路和过程

本题是一道元素守恒，不易通过完全的计算。要把ABCD都算出来，即费时又不易理解。
分析，想要完全没有气体，应该达到什么样的比例。（压强为0就是没有气体剩余）

2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2，可以看出，2个CO2反应掉，还剩余1个O2。
意思就是，被Na2O2吸收掉的就是CO。（2CO2 - O2=2CO）
就是说C原子与O原子达到1 ：1，就会完全被Na2O2吸收。

同理，2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2，（2H2O - O2 = 4H），就是说H原子其实不需O原子，就会被Na2O2完全吸收。（但实际还是得有O，才能与Na2O2反应）

综上，在混合物中，C：H：O=1 ：任意值：1，就能完全被Na2O2完全吸收。
所以选择A

如果不懂，请继续追问！

这个题目。。。我选择A。
是个小技巧题。
因为只要有CO2就有O2，只要有O2和CH4，就有相应的CO2和H2O生成，而此两种生成物又都能与Na2O2反应，又有氧气生成。如此周而复始，似乎无从下手。
但是其实你只要知道一点：对于所有的化学反应来说，质量是守恒的！（换句话说，原子是守恒的）
要想反应后，压强为0，也就是说，必须全部是固体或者液体。
CH4+2O2=CO2+H2O，Na2O2+H2O=2NaOH+0.5O2，Na2O2+CO2=Na2CO3+0.5O2；（具体的配平你自己折腾一下，我表示了大概的配比）
纵观三个反应，固体为：NaOH和Na2CO3和Na2O2，液体为H2O。
而此题中，水又能继续与过量的过氧化钠反应得到气体！所以这个题目变成了：要想最后的压强为0，必须全部是固体！也就是说，从Na2O2变成了Na2O2，NaOH和Na2CO3三者的混合物。
在保持钠原子守恒的情况下，比较Na2O2和NaOH，发现，每两分子NaOH与一分子Na2O2比较，多了两个氢原子。比较Na2O2和Na2CO3，发现，每分子Na2CO3比每分子Na2O2多了一个碳原子，一个氧原子。
综上：只要是选项中，两种气体以一比一的比例下，可以划分为碳原子：氧原子为1:1，就可以了。
所以选择A

选A？怎么感觉选C好像