一道高一化学题……

可以的
2FeCl3+Fe=3FeCl2

Fe+2HCL=FeCL2+H2
56 1
m 0.03 m=1.68g
Fe+Fe2O3+6HCI=FeCL2+3H2O
Fe和Fe2O3的物质的量是相等的，总的质量是3.84-1.68=2.16g
总的相对原子质量是216 所以Fe2O3的物质的量是0.01mol
质量是1.6g

首先，因为向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显红色，故溶液中肯定没有Fe2O3了，也就是说，所产生的H2全是由Fe和HCl反应生成的，所以，只要减掉生成H2的那部分Fe的重量，即可计算出Fe2O3的质量。至于你补充提到的 Fe2O3会和HCl生成的FeCl3还能和Fe反应这样的假设是不存在的，在这里首先要提到的是一个氧化还原反应的基本原理，要知道，盐酸是过量的，也就是说，再多的Fe就算是要被还原，也是先和HCl反应，而不是跟还原性比HCl差的FeCl3反应，我们都知道氧化还原反应都是分氧化剂/还原剂的强弱而决定反应顺序的，举个简单的例子就是：如果有两条路让你选择，一条是康庄大道，一条是崎岖的羊肠小道，你开着你的宝马车会选哪一条呢？无疑是好走的大马路对吧，同意的，你在这条较优的道路是能达到你的目的地的，你还会无聊跑回来在走一边羊肠小道吗？

至于如何计算Fe的质量，通过Fe与HCl反应生成H2的反应式便可得出，自己推算就可以了，
然后通过用总数3.8g减去Fe的质量得到的就是Fe2O3的质量了。

Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H2O
Fe+2HCL=FeCL2+H2
Fe+2FeCL3=3FeCL2

首先你得弄清楚这个题的题意，铁和氧化铁的混合物与过量盐酸反应时，铁与盐酸反应产生了氢气，而氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁和水，这时候溶液中本应该有二价的亚铁离子和三价的铁离子了，但是用KSCN溶液检验的时候不显红色，说明溶液中没有三价铁离子，为什么会这样呢，是因为三价铁离子和铁单质反应生成了二价亚铁离子。
因此，解题思路为：利用生成的氢气的物质的量找到和盐酸反应的铁单质的质量，根据铁的质量减去与盐酸反应的铁的质量，剩下的就是与三价铁离子反应的质量，据此可以找出三价铁离子对应的氯化铁的质量，进而找到氧化铁的物质的量，求出其质量。具体方法如下：

解：设原混合物中Fe2O3的质量为xg，则铁的质量为（3.84-x）g，再设与盐酸反应的Fe的质量为y，由题意得：
Fe+2HCL=FeCL2+H2
56g 1mol
yg 0.03mol
56/y = 1/0.03
解得：y=1.68g
所以，与FeCL3反应的Fe的质量为（3.84-x-1.68）g
Fe + 2FeCL3 = 3FeCL2 Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H2O
56g M 160g M
3.84-x-1.68 N x N
56/(2.16-x) = M/N = 160/x
解得：x=1.6g

答：略