关于高氯酸的性质

物理性质　　外观与性状：无水物为无色透明的发烟液体。

　　熔点(℃)：-122

　　相对密度（水=1）：1.76

　　沸点(℃)：130（爆炸）

　　分子式：HClO4

　　分子量：100.46

　　含量：优级纯、分析纯均在70～72%之间。

　　饱和蒸气压(kPa)：2.00(14℃)

　　溶解性：与水混溶。[1]化学性质　　强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸（但市售恒沸高氯酸不混入可燃物则一般不会爆炸）。无水物与水起猛烈作用而放热。氧化性较弱，具有强腐蚀性。是目前已发现的无机含氧酸中酸性最强的酸。[1]
编辑本段化学反应　　高氯酸和碱金属、碱土金属剧烈反应，猛烈爆炸，生成大量白雾。

　　稀的高氯酸和镁、铝等活泼金属快速反应，生成大量气泡，放出大量热。

　　木炭、硫磺和纯度较高的高氯酸反应，立刻发生燃烧然后爆炸。

　　高氯酸能铁、铬、镍、锌等剧烈反应生成氧化物，还能将元素磷和硫分别氧化成磷酸和硫酸。

　　高氯酸和五氧化二磷反应：2 HClO4 + 2P2O5 → Cl2O7(高氯酸酐)+ H2P4O11

　　高氯酸和硫酸钡反应：HClO4+BaSO4→Ba(HSO4)(ClO4)

　　高氯酸和氢氧化钠反应（放出大量热）：NaOH+HClO4→NaClO4+H2O

　　高氯酸和氟气剧烈反应（爆炸）：2F2 + 2HClO4 → 2HF + 2FClO3+O2

　　氢氧化镁和高氯酸反应：Mg(OH)2 + 2HClO4 →Mg(ClO4)2 + 2H2O

　　氢氧化铝和高氯酸反应：Al(OH)3 + 3HClO4→Al(ClO4)3 + 3H2O

　　高氯酸和氨水反应（放出大量热）：HClO4+NH3·H2O→NH4ClO4+H2O

　　高氯酸和盐酸反应（氧化还原反应）：HClO4+7HCl→4Cl2+4H2O

　　氢氧化钾和高氯酸反应（放出大量热）：KOH+HClO4→KClO4（微溶）+H2O

　　乳酸钠和高氯酸反应：C3H5O3Na+HClO4→C3H6O3+NaClO4 （如果高氯酸比较多，有可能把乳酸的醇羟基氧化为羧基，即变成丙酮酸）

　　其他信息：室温时氧化活性很弱,与Zn Al Cr 等都不反应,与Sn,Ti,V反应缓慢，但浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金，银发生反应将他们氧化，生成对应的“高价金属高氯酸盐”和水

氧化性很强。。遇到有机物/还原剂会爆炸的。

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氧化性比较好