化学中，极性键与非极性键是什么意思，区别是什么？

共用电子对如不偏向成键离子的任何一方，这样的共价键就不显电性，称之为非极性键。
非极性键存在于同种元素的原子间。
若成键原子的双方是不同元素的原子，共用电子对偏向吸电子能力强的一方，这样的共价键有极性，为极性键。

在化学上，极性键和非极性键一般仅对共价键而言。极性键是共价键中两元素原子因吸引电子对能力的差异而使成键的共用电子对发生偏移，更偏向于高电负性的原子而呈部分负电荷，低电负性原子呈部分正电荷，整个共价键的正负电荷中心不完全重合，总体的化学键带有极性而得名。非极性键则是相同元素原子因电负性相等，对共用电子对的吸引能力相同，故其没有偏移，整个化学键正负电荷重合没有极性。

共价键可以分为极性键和非极性键。两个相同原子之间的共价键是非极性键，例如，H2
、Na2O2(氧氧极性键)
、Cl2
等。因为是同种原子，所以形成的共用电子对不偏向任何一方。
两个不同原子之间的共价键成为极性键。例如，HCl
形成的共用电子对偏向Cl原子，因为Cl原子的吸电子能力比较强一点。

组成共价键的两原子电负性值相等为非极性键；还有像二氧化碳组成的共价键相对称也是非极性键。反之就是极性共价键。有不明白的可以继续交流。