高二化学题

可以进行逐个条件的分析： Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。 ==>易得方程式：S【Y】+O?【W】==点燃==SO? Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。 ==>Z?W?型磁性材料是Fe?O?，所以： Z是Fe X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体 很容易想到镁在二氧化碳气氛中的燃烧： 2Mg+CO?==点燃==2MgO(白)+C(黑) 所以：X是镁，而UW?就是CO?。 U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。 最后的1个条件（是指考虑的，呵呵）： U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。 原子序数介于C&O的，只有N（7号） 将结果排列验证： U、V、W、X、Y、Z C、N、O、Mg、S、Fe 符合题设，故推理结果正确 至此，易得答案，答案如下： (1)V的单质结构是为（N?）；XW的电子式（Mg2(+) [O(八电子包围)]2(-)）； Z元素在周期表中的位置是（第4周期，八族，铁系元素). (2)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（化学式）（CH?）； V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（化学式）（NH?），用一个离子方程式可以证明（NH?+HCl=NH?Cl）。 （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 [3SO?+3H?O=3H?SO? 3H?SO?+2HNO?=3H?SO?+2NO↑+H?O 3H?SO?+3BaCl?=3BaSO?+6HCl] 综上： （3SO?+2H?O+2NO?(-)+3Ba2(+)=2NO↑+3BaSO?+4H(+)) 由此可知VW和YW2还原性较强的是（化学式）（SO?）。 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 十电子微粒如下： 分子：HF..H?O..NH?..CH? 阳离子：Na(+)..Mg2(+)..Al3(+)..H?O(+)..NH?(+) 阴离子：F(-)..OH(-) 已知条件推出：A&E是H?O+或NH?(+) a:A是NH?(+)，同时E是H?O+ b:C是NH? c:B是OH(-)，同时D是H?O d:F是Al3(+) 所以答案如下： （1)微粒A的电子式是（ H(2个来自N的电子) H:N:H ）， H(其余的三面是N-H共价电子) 微粒E的化学式是（H?O(+)）， 微粒C的空间构型是（正四面体，H—C—H 键角109°28）。 （2）写出下列反应离子方程式A与B （NH?(+)+OH(-)=NH?·H?O） F与过量的C的水溶液 （Al3(+)+3NH?·H?O=Al(OH)?+3NH?(+)） （3）除了HCl外，写出一种检验C地方法 （NH?·H?O==△==NH?↑+H?O，然后用湿润的红色石蕊试纸检验氨气即可） 【最后统计：1359字】哇，我写了这么多，这你得给追加些分了。呵呵