化学题求助，请写清思路及步骤，在线等，急，谢谢

MnO2在反应中只充当催化剂，不参加反应，所以反应前后MnO2质量不变，反应后剩余固体为8.4g，说明生成了10-8.4=1.6g氧气 设有氯酸钾x写出化学反应方程式：
2KCLO3==(MnO2)==2KCl+3O2
245 96
x 1.6
算得氯酸钾为（245*1.6）/96=4.08g
所以MnO2质量为10-4.08=5.92g，所以选A，不懂的可以问，望采纳！！！

很简单，生成氧气质量1.6g，氧元素有0.1mol，因为氧气全是kclo3的分解出来的，o元素守恒，所以kcl03有0,1/3mol，0.1/3*122.5=4.08，剩下的就是mn02了，选a。

根据前后质量变化可以算出生成氧气1.6g ，根据反映方程式可以算出KCLO3的质量，然后总质量减去kclo3的就好了啊 选A

2KCLO3(MNO2)->2KCL+3O2
用元素守恒：
比较方程式两边可知将减少的质量是溢出的氧气的质量；
根据这就可算出参加反应的KCLO3的质量；
进而算出原混合物中含有MnO2的质量

A。2KClO3~3O2，氧气质量为1.6g，列比例求解KClO3为4.08g。所以MnO2为5.92g。