碳酸钠比碳酸氢钠pH大是为什么

碳酸钠碳酸钠可以看作是碳酸氢根的盐，碳酸氢钠是碳酸的盐，碳酸氢根的酸性要小于碳酸，所以对应的盐：碳酸钠的碱性要大于碳酸氢钠，即：在同浓度同温度下，碳酸钠的PH值大于碳酸氢钠。
正盐的碱性>酸式盐的碱性
碳酸钠：CO3^2- + H2O = HCO3^- + OH^-
正盐水解得到酸式盐。
碳酸钠：Na2CO3，碳酸氢钠：NaHCO3，碳酸钠的pH值要比碳酸氢钠的pH值要大。即：在相同的浓度相同温度下，碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，碱性大小的比较就是氢氧根的浓度大小比较。CO3^2- + H2O = HCO3^- + OH^- ，碳酸根第一次水解可以生成一个碳酸氢根和一个氢氧根离子，而碳酸根的第二次水解方程就是碳酸氢根的水解方程式：HCO3^- + H2O = H2CO3 + OH^-， 简单的从氢氧根的浓度，就可以判断碳酸钠的pH值要比碳酸氢钠的pH值大。

既然知道越弱越水解就可以了
它们水解后显碱性
当然是水解越强的碱性越强咯
所以碳酸钠比碳酸氢钠碱性强
所以PH值高
（碳酸氢根比碳酸的酸性弱，推出的是这两个原子团对应电离产生的酸根的水解强度
也就是说：HA=H（+）+A（—）中HA酸性越弱，A离子的水解越强）

有关系。
酸性：HCO3- < H2CO3
所以CO3 2- 比 HCO3- 更易水解

本质上是碳酸根带2个负电荷而碳酸氢根带1个负电荷，故碳酸根得到质子能力强，对水的电离起更大的促进作用，溶液中会积累更多的氢氧根，氢氧根浓度越大，PH就越大。

因为碳酸钠共有两步水解，即CO32-+H2O=HCO3-+OH-,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
碳酸氢钠只有一步水解即HCO3-+H2O=H2CO3+OH-且还有电离抑制其水解