用休克尔规则判断，满足4n+2的环状平面闭合共轭体系具有芳香性。简单来说可以这样数：一个双键2个π电子，一个碳正0个π电子，一个碳负2个π电子。
如题所示1有3个（上面那个碳还有一个），2下面的环有6个（用共振结构式看，上面氧负，下面的碳正），3有8个（N有一对孤对电子），4有12个（只有6个双键）,5有6个（典型的环戊二烯负离子）。
所以有芳香性的是2和5。
1中只有2个π电子吧，下面双键有一对π电子，上面C4个电子分别形成了四根单键，就没有电子参与共轭了，所以只有2个π电子。
不是芳香烃的原因是上面C是sp3杂化，不能形成完全共轭。
发现一个好方法，不知道对不对。就是数碳原子数，不带电荷时，派电子数等于碳原子数，带正电时碳原子数减去所带的电荷数，带负电时加上所带的电荷数。
看错了看错了看错了
2，4
看有么有芳香烃
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