化学计算题 要详细解答啊！

按照溶质质量守恒定律来，溶液的溶质均来自于浓盐酸中的溶质。
假设需要38%浓盐酸x ml
有下面的关系成立：
100g * 11.9% = x ml * 1.19g/ml * 38%
解出：
x = 26.3

结论：需要38%浓盐酸 26.3 ml

质量分数=溶质质量/溶液质量 由此可得：
溶质的质量=质量分数x溶液质量
浓盐酸配制稀盐酸的方法是加水，其中溶质的多少没有被改变，所以解题如下：
设浓盐酸的质量（即溶液的质量）为m g
则：浓盐酸中溶质的质量=稀盐酸中溶质的质量
即： 38% x m = 11.9% x 100
求得：m ≈ 31.32 g
最后根据质量与密度的公式：溶液的质量=溶液的密度x溶液的体积（1cm3=1mL）
得出：溶液的体积=溶液的质量/溶液的密度
=31.32 / 1.19
≈26.3mL

m=100*11.9%=11.9g
设要Xml
X*1.19g/ml*38%=11.9g
x=26.32ml

对着课本直接套公式就好了