电解是在通电的情况下，在阴阳两极发生氧化还原反应。
电离是在水溶液或受热融化状态下，电解质产生自由移动离子的过程。
水解是在水溶液中，盐的离子与水电离出来的H+ 或OH-生成弱电解质的反应，或者是酯、卤代烃等在一定条件下与水反应。
溶解是溶质在溶剂中扩散的过程
弱酸电离出的酸根离子在水中形成电离平衡。只有其盐的溶液电离的弱酸根离子能水解。
电解需要通电，是电流做功，在阴阳两极发生氧化还原反应。
电离不需通电，只要电解质溶于水即可，由于水分子的作用，电解质溶于水形成阴阳离子。
水解是能形成弱电解质的阴阳离子和水电离出来的氢离子和氢氧根离子作用。
溶解是粒子运动东的结果，也可以说是粒子间作用的结果。
问题的根本是化学平衡的移动。
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