当增大压强时，反应物和生成物的浓度都会增大，平衡会向正反应方向移动，但由于c(NH3)2(平方）与c(N2)*c(H2)3(次方）变化量相同，所以平衡常数不变。如果温度升高，这时平衡会向逆反应方向移动，就会造成c(NH3)2(平方）减小，c(N2)*c(H2)3(次方）增大，故K减小。
由于你还是初学者。要知道，将化学平衡常数以各因素表示的话，只与温度有关
K只是温度常数，只受温度的影响
平衡常数只与反应本身和温度有关
