将32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体，在标况下的体...

1、
32.64gCu，物质的量0.51mol，反应中失电子1.02mol
NO和NO2混合气体物质的量0.5mol
设NO物质的量为xmol，则NO2物质的量为(0.5-x)mol
根据得失电子守恒
3x+(0.5-x)=1.02
x=0.26mol
标况体积0.26*22.4=5.824L
2、
NO2体积11.2-5.824=5.376L
3、
原硝酸在所有的反应进行完后有两种存在方式
①NO3-
②NO和NO2
其中NO3-是以NaNO3的形式存在于溶液中的
NO3-物质的量=Na+物质的量=(V*A/1000)mol
NO和NO2物质的量=0.5mol
则原硝酸溶液中硝酸物质的量=(0.5+V*A/1000)
浓度=(0.5+V*A/1000)/0.14
4、
再次利用得失电子守恒
H2O2充当氧化剂
要把上述NO和NO2气体重新转化成NO3-
H2O2失去的电子和Cu失去的电子物质的量相等，均为0.51mol
则需要H2O2物质的量=0.51/2=0.255mol
H2O2质量=0.255*34=8.67g
双氧水质量=8.67/30%=28.9g

5.824L
5.376L
(0.5+V*A/1000)/0.14
28.9g