1）SO2少量的时候。
SO2是酸性气体，可溶于水，生成亚硫酸。
SO2 + H2O<==> H2SO3
亚硫酸是中强酸，两级电离，第一级电离强，第二级电离弱。
因此，该溶液通入少量SO2就变成酸性了，NO3-（不论稀的还是浓的）在酸性环境下强氧化性，会把亚硫酸根氧化成硫酸根。
硫酸根碰到钡离子，变沉淀。方程如下：
3 SO2 + 3 Ba2+ + 2 NO3- + 2 H2O = 3 BaSO4↓ + 2 NO↑ + 4 H+ 方程①
此时，多出来的H+，相当于替换了钡离子原本的位置，因此，溶液中存在的是硝酸钡和硝酸。
2）SO2过量的时候
前面的部分是一样的，区别在于哪里呢？通过前面的分析我们知道，SO2跟硝酸钡反应，会有多余的硝酸出来。
我现在假定通入的SO2的量，恰好使钡离子完全转化为硫酸钡。那么此时这个烧杯里（我假设在烧杯里进行反应啊），硫酸钡沉淀，有水，还有硝酸。其实就是一杯硝酸溶液！硫酸钡作为沉淀已经从溶液中脱离了出去。
那么再通入SO2，就相当于SO2和硝酸反应，不多说了，生成硫酸。
3SO2+2HNO3+2H2O==3H2SO4+2NO↑ 方程②
方程①给我们展示的其实就是钡离子消耗完之前的反应。
方程②展示的就是，就算钡离子沉淀完了，由于硝酸的强氧化性，通入SO2还是可以反应的，直到硝酸根也消耗完，这个体系就不会反应了。
3 SO2 + Ba2+ + 2 NO3- +2 H2O = BaSO4↓+ 2 NO↑+ 4 H+ + 2 SO42-
SO2过量的方程。
SO2溶于水生成H2SO3在酸性条件下HNO3有强氧化性。
离子方程式：
3SO2 + Ba2+ + 2NO3- +2H2O=BaSO4↓+2NO↑+ 4H+ + 2(SO4)2-
更深入研究反应原理：SO2是酸性气体，可溶于水。 SO2 + H2O ←=→ H2SO3 （可逆反应）
那么SO2通入Ba(NO3)2溶液，则存在反应：
H2SO3 + Ba(NO3)2 ←=→ BaSO3 + 2HNO3 （可逆反应）
又由于HNO3具有强氧化性，则可以氧化BaSO3变为BaSO4。因为HNO3少量，则其产物不能是NO2，只能是NO，所以有化学反应：
3BaSO3 + 6HNO3=BaSO4↓+ 2NO↑+ 2Ba(NO3)2 + 2H2SO4 + H2O（不可逆反应）根据勒夏特列原理，导致两可逆反应平衡向右移动，叠加三个总化学方程式，最终得到总化学方程式为：
3SO2 + Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4
这个不知道了，钡不是常用的金属
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