根据元素在周期表中的分布，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO3＞H2CO3，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，酸性为H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，为NaClO，其电子式为 
，故答案为：；
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物，原子个数比为：=1：2，为CO2，结构式为O=C=O，与⑤的同周期相邻主族元素的单质Mg反应生成氧化镁和C，反应为CO2+2Mg2MgO+C，故答案为：O=C=O；CO2+2Mg2MgO+C；
（5）⑥的单质Al与⑤Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑，离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
