实验题| 实验室利用乙醇脱水制备乙烯……

1乙醇与浓硫酸的体积比例为1：3，先加入乙醇，后加入浓硫酸 并不断搅拌，必要时冷却
2防止爆沸
3温度计的水银球要放在乙醇、硫酸的混合液中
4若温度在140 C，生成的主要物质是乙醚并非乙稀。
5可能混有的气体有二氧化硫，二氧化碳 ，
6不能a 乙烯+溴水 C2H4+Br2=C2H4Br2
b 乙炔+溴水 C6H6+Br2=C6H5Br+HBr
c SO2 +溴水 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
7在溴水中存在下述平衡：Br2+H2O<=====>HBr+HBrO
若发生加成反应，则会消耗Br2或HBr，使溶液酸性减弱。
CH2=CH2+Br2---->CH2Br-CH2Br
或CH2=CH2+HBr---->CH3-CH2Br

若发生取代反应，则会生成HBr，使溶液酸性增强：
CH2=CH2+Br2----->CH2=CHBr+HBr

因此反应前后测定溶液的PH即可证明反应类型 因为生成

1、硫酸缓慢滴加到乙醇里（乙醇里会含有水）边搅拌，防止放出大量热，造成液体飞溅。
2、沸腾中心。
3、液面以下（测试的是液体温度，一般是液面一下2/3处）
4、乙醇的沸点75度，缓慢的话，乙醇蒸发干了……