B
离子或原子半径大小比较依据:
1.电子层数多的半径大.
2.电子层数一样多时,质子数小的半径大.
现在,我们来比较你的题目中阳离子与阴离子的半径的比值:
A.氯化钠:氯离子三层,钠离子两层,比值为:2:3
B.碘化铍:碘离子五层,铍离子1层,比值:1:5
C.溴化锂:溴离子四层,锂离子一层,比值:1:4
D.碘化锂:碘离子是五层,锂离子一层,比值:1:5
现在有两个电子层数是1:5的,当然相对于A与C.B与D会更小,但B与D中,阳离子是不同的,所以我们还得比较一下它们阳离子半径的大小,B中是铍,质子数为4,D中是锂,质子数为3,可以看出,因为两者离子的电子层数相同,但锂的质子数小,半径就要大于铍.
所以结合锂与铍的半径比较,B与D中,更小的是 B
原子层数多的大,同层数的序数大的小.
绿原子是3层离子是4层(多了一个电子),
同理钠离子是2层
选B把
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