高中化学：关于水的电离和溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的……

c水(H)=c水(OH)=c溶液(H) 这是在碱性环境下
c水(H)=c水(OH)=c溶液(OH) 这是在酸性环境下
这两个等式是在酸性或碱性溶液中应用的，因为酸或碱的存在，抑制了水的电离，由水电离出来的氢浓度或氢氧根浓度不可能大于10^-7，
水解盐的存在，能促进水的电离，由水电离出来的氢浓度或氢氧根浓度大于10^-7。

｛但是如果由水电离出来的氢浓度或氢氧根浓度大于10的负七次方 比如说10的负五次方 那么碱性环境下氢离子浓度就是10的负五次方｝这部分理解错了，碱性环境下氢离子应为10的负9次方，水中的氢离子氢氧根浓度的次方之和在常温下必须为14，如碱性环境下PH为11及氢离子浓度为10的负11次方，那氢氧根浓度就为10底负3次方，也就是11加3等于14

有个问题你说错了 水电离出来的氢离子或者氢氧根永远不可能大于10的负7次方（除非升高温度使平衡正向移动） 无论什么情况下 水电离出的氢氧根和氢离子浓度总是相等的 在水中存在如下平衡H2O=H+ +OH-（可逆反应） 在温度一定时，无论酸性还是碱性条件下都会使这个平衡逆向移动 例如在PH为3的溶液中氢氧根浓度为10^-13mol/L 这些都是水电离出来的 相应的水电离出来的氢离子浓度也为10^-13mol/L 水电离出的氢离子和溶质含有的氢离子是两个概念 而水电离出的一般远小于溶质中的离子 一般情况下我们忽略不计