高中化学的褪色原理

1、利用氧化还原反应的,属于不可逆变化。

例如：HClO、臭氧等强氧化剂使品红褪色，加热颜色不恢复。

2、利用和有机物反应形成不稳定的无色物质，属于可逆变化。

例如：二氧化硫使品红褪色，加热品红颜色恢复。

最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和盐酸：Cl₂ + H₂O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。

扩展资料：

理化性质

1、物理性质

常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 在零度时开始分解，加热到常温时发生爆炸性分解。它是极强氧化剂。

2、不稳定性

次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，它按下式分解：2HClO=light=2HCl+O₂↑。它一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO-（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。

参考资料来源：百度百科-次氯酸

高中常见漂白剂与漂白原理 ：
(1)氧化型漂白剂：
具有强氧化性的物质，它可以将有机色氧化而褪色，这种漂白是不可逆的。此类漂白剂有HClO、Ca(ClO)2、NaClO、Na2O2、H2O2，氯水，O3，浓HNO3等。它们能使有色布条、品红溶液、指示剂褪色。
(2)结合型漂白剂：
漂白剂能与有机色结合成不稳定的无色物质，但若受热、光照等，它又会恢复成原来的颜色，这种漂白是可逆的。此类漂白剂常见有SO2，它能使品红溶液褪色。
(3)吸附型漂白剂：
具有疏松、多孔、表面积较大的物质可以吸附一些有机色而使某些物质褪色。如活性炭使红墨水褪色。
注意：
①氧化型和结合型的漂白是化学变化，而吸附型是物理变化。
②各种漂白剂的漂白都是有一定范围的。如将SO2通入紫色石蕊溶液，只是变成红色(酸性作用)，红色不再褪去。

褪色分为两大类，三小类
第一大类：物理褪色。主要指活性炭的吸附作用可以使有色物质（如红墨水）褪色
第二大类：化学褪色。分为：氧化还原反应褪色和非氧化还原反应的褪色
氧化还原反应的褪色主要指：有色物质被强氧化剂（氯水、HClO、H2O2、O3等）氧化成无色物质
非氧化还原反应的褪色主要指：有色物质与漂白物质（如SO2等）结合成不稳定的无色物质而褪色
希望以上内容能对你有所帮助！

高中化学中这个问题不难，只有三种：吸附（例：活性碳）、氧化（例：HClO为代表一类强氧化性物质）、还有就是所谓的化合（例：仅一例SO2对品红的作用）

第一类：漂白 比如二氧化硫使红花褪色
第二类：氧化 比如二氧化硫通入溴水，是氧化还原反应