求这道化学题的解答分析过程!!!!!

解析:∵A元素的原子序数小于18，且A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，
∴A位于第二周期，A为碳元素。
∵A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，
∴B为氧元素。
又∵在1molC2AB3中共有52mol电子，
∴C原子的核外电子数为：(52-6-8*3)/2=11,
∴C为钠元素。
∵D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个=1.5mol电子转移，说明D在化合物中显+3价,则B与D形成的化合物的化学式为D2O3,其中D的质量分数为52.94%，即[D*2/(D*2+16*3)]*100%=52.94%,D=27,
∵D原子核内有14个中子，
∴D原子核内质子数为:27-14=13,故D为铝元素。
∵D、E两种元素的原子序数依次增大，且均小于18；并且每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。
∴E位于第三周期，且最外层电子数为7,故E为氯元素。
答:(1)这五种元素的名称分别为:A为碳元素、B为氧元素 、C为钠元素、 D为铝元素、E为氯元素。
(2)A与B形成的高价化合物是CO2,属于非极性分子.
(3)C在B中燃烧生成的化合物是Na2O2,其中化学键有离子键和非极性共价键.
(4)A、B、C结合成的化合物的化学式是Na2CO3.

1) C,O,Na,Al,Cl
2)非极性分子
3)离子,非极性
4)Na2CO3