电流是+流向-的，还是-流向+的

不矛盾，但这种冲突源于人们的人为定义。
从物理上讲，电子是带有负电的，电子发射只能从负极出来流向正极。
但是电学中的定义为了理解电流的流向，定义中假设电是从正极出来，经过电路返回负极的。
所以实际应用的时候，只有讲理论的时候会说电从正极出来。
就是因为水是从高向低流，如果电也是从电压高流向电压低的地方的话就可以方便用水比喻了，因此这样定义，但只是为了理解的一种辅助定义，不是真实的。

如果较真这个问题的话，那么电子管中，电流是从屏极(正极)流向阴极(负极)的，这个只是理论讲述，而物理上，电子就是有阴极射出的。

看来你理解错了，电场和电子流向两个值不是并存的，一个是虚的，一个是物理的，根本不会在物理上并存。正流向负极的那个理论只是存在于人脑子里，事实上根本没有！事实只有一个，就是从负极流向正极。

阴极射线怎么会是正电呢？从阴极发射出来的电子束，都是负电，只是通过加速极和聚焦极控制过，但仍是负电。

这里只讲直流电路啊,
首先要了解电流的成因.实际上在外电路中并不存在正电荷,而是只有电子的流动.在外电路电子总是从电源的负极流向正极,所以电流是从正极流向负极.我们规定电流是从正极流向负极的,这个没必要有疑问.
在电源内部,以化学电池为例说明.

第一点：在整个电流通路中,电流的流动必须构成一个回路,并且电流在任意一点是连续的,这是基尔霍夫电流定律.在外电路,电流从正级流向负极,那么电源内部一定是从负极流向正极的,否则违反基尔霍夫电流定律.当然这只是描述这种现象,而不是解释这种现象的成因.

第二点：
① 先解释化学电池的原理.以锌铜原电池为例
当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象：锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过.
锌是活泼金属,容易失去电子变为进入溶液,锌电极发生的电极反应式是：
锌片 Zn－2e-＝Zn2＋ （氧化反应）
锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片,溶液里的氢离子在铜电极上得到电子变为氢原子,进而结合为氢分子,铜电极发生的电极反应式是：
铜片 2H＋2e-=H2↑ （还原反应）
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应,使化学能转变为电能.
锌片是流出电子的一极,是电池的负极,铜片是电子流入的一极,是电池的正极.
电流的方向同电子流的方向相反,从正极铜流向负极锌.
在原电池内电解质溶液中,阴离子流向负极,阳离子流向正极

② 外电路中是电子从负极流向正极,所以电源本身是用来持续提供电子的.负极附近的电子由于经过外电路与正极的阳离子化合而减少,所以电池本身必须提供持续的电子,从这个角度讲,在电源内部,负极是起聚集电子的作用的.
负极聚集电子(或者说阴离子),那么正极就是聚集阳离子的.从宏观上讲,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,从而形成的电流就是从负极到正极的.所以在电源内部电流是从负极流向正极的
这个不要拿电路的欧姆定律去套.

肯定正极的电势比负极的电势高,否则正极就要改称负极了.

不矛盾啊。电流是因为电子从电池负极通过外界导体流向正极引起的物理上规定“电流方向和电子流动方向相反”。阴极射线其实就是电子流，当然就是由阴极流向正极了。

直流电是+流向-的,交流电是L流向N的.

不会啊 -0-

不同的物质嘛