分析方程式可知:ClO3-变成ClO2,Cl-变成Cl2,由化合价升降配平得2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(2)由方程式可以看出Cl-被部分氧化,因此,盐酸既做还原剂又做酸性剂。(3)0.1molCl2是由0.2molCl-被氧化所得因此转移电子是0.2mol(4)氧化性的比较是单位质量得到的电子数,因此ClO2:Cl2=(5/67.5):(2/71)=2.629倍。希望对你有所帮助!望采纳!