离子方程式书写

基本步骤
1.写
　　明确写出有关反应的化学方程式。
2.拆
　　①可溶性的强电解质(强酸、强碱、盐）一律用离子符号表示，其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
　　②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
3.删
　　删去方程式两边不参加反应的离子。
4.查
　　检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
编辑本段正误判断规律1.依据四原则
　　⑴客观事实原则
　　如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。
　　⑵质量守恒原则
　　如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。
　　⑶电荷守恒原则
　　如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。
　　⑷定组成原则
　　如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。
2.看拆分正误
　　⑴能拆分的物质
　　如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。
　　可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质
　　⑵不能拆分的物质
　　一、难溶物不拆
　　例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
　　错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
　　原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
　　正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
　　二、微溶物作生成物不拆
　　例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
　　错误：该反应不能发生 ．
　　原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
　　正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4
　　说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
　　三、弱电解质不拆
　　例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
　　错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
　　原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
　　正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
　　四、氧化物不拆
　　例4：将氧化钠加入水中。
　　错误：O2- + H20=20H-
　　原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
　　正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
　　五、弱酸的酸式酸根不拆
　　例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
　　错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
　　原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
　　正确：HCO3- + H+ = C02 + H20
　　注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
　　H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。
　　六、固相反应不拆
　　例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
　　错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20
　　原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
　　正确：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式）
　　七、非电解质不拆
　　蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
　　离子方程式书写中常见的错误类型：
　　①不符合客观事实，如：
　　Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
　　稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O”
　　②配平有误：
　　质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
　　电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑
　　电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
　　③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”
　　⒊分析量的关系
　　如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。
　　⒋查看是否有忽略隐含反应
　　如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO

楼上一堆好长~~~~

其实应该写出化学方程式 根据溶解性 判断是否可以拆成离子 并把前后重复的删去 这样子就变成了离子方程式