高一化学必修一物质的聚集状态的一道题，求详解

气体A+O2------气体B+H2O
反应时A与消耗的氧气、生成B的质量比为1：4：2.75，同温同压下的体积比为1:2:1，

所以可以配平为：
1气体A + 2O2 ===== 1气体B + xH2O
A的相对分子质量 2*32=64 B的相对分子质量
质量比： 1 ： 4 2.75
密度=质量/体积。所以 化学式守恒定律
1、A对氧气的相对密度是： m(A)/V(A) ：m(B)/V(B)==1/1 ：4/2=1:2
2、B的摩尔质量： 64/4= B的相对分子质量/2.75 B的相对分子质量=44

也可以假设一下：气体A+O2==气体B+H2O 所以A中一定含有H元素，高中化学常见的含H的气态化合物，就是烃类，如烷烃、烯烃、炔烃，并且还要是气体，所以只有含C个数小于4的烃类。并且最多的就是CH4。刚好符合题意。
CH4+2O2==CO2+2H2O

首先，我们知道同温同压下的体积比等于物质的量之比，所以，A与消耗的氧气、生成B的物质的量之比为1:2:1。
假设A的摩尔质量为x，B的摩尔质量为y，根据A与消耗的氧气、生成B的质量比为1：4：2.75，可以推出1/x：4/32：2.75/y=1:2:1。从而可以算出x=16g/mol，y=44g/mol。而同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以A对氧气的相对密度是0.5。而B的摩尔质量是44g/mol。

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