怎样从元素周期表的价电子排布式推原子核外电子排布情况？

设字母前的数字为m,则第m层所排电子数等于字母前都为m的所有字母之上的数字之和。如Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6（1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2）
所以第一层有2个电子
第二层有2＋6＝8个电子
第三层有2＋6＋6＝14个电子
第四层有2个电子
所以铁原子核外电子排布为：2 8 14 2

根据构造原理啊 即：
1S 1s^2
2S 2P 2s^2 2p^6
3S 3P 3s^2 3p^6
4S 3d 4p 4s^2 3d^10 4p^6
5s 4d 5p 5s^2 4d^10 5p^6
6s 4f 5d 6p 6s^2 4f^14 5d^10 6p^6
7s 5f 6d 7p 7S^2 5f^14 6d^10 7p^6
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这高二时老师应该讲的很详细啊
如铁 26Fe 按照构造原理为 1s^2 2s^2 zp^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6
按照能级来重新排序为 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2也就是所谓的电子排布式
而简化电子排布式为3d^6 4s^2 而亚铁离子的为3d^6，铁离子的为3d^5,是半充满稳定结构，是故铁离子比亚铁离子稳定
的确不太好理解啊，不过老师一讲你就会懂的、、、加油

s,p,d,f.这个有规律的，我以前总结过。你自己根据元素周期表总结啦。比如有f的是锕系啦等等。然后理解对应就是啦！