应该是都不能。半径最小的是氢，但氢氢键的键能并不是最大的，不是它最牢固。氮的非金属性没有氧氟强，但由于氮氮之间可以形成三键，键能大，牢固，反映在氮气参与反应要比氧气氟气困难得多。
化学上的结论，大多是经验规律，总有一些例外的情况。做题时，要注意分析题目给的数据，理解其意图。
对于结论①，可以参考计算键能的公式可知，键能大小与半径成反比，所以不对；对于结论②，就更不对了，因为一些非金属性较强的原子之间不可能形成共价键。
也许你少看了几个字，一个有同周期，一个没有同周期
不能得到结论1 能到到结论2
共价键的牢固与否不但和形成它的原子半径有关 还和核电荷数目有关
非金属性体现了一个原子的原子核对核外电子的约束能力，这种约束力恰恰能体现其形成的共价键牢固与否
应该能
能 反应一同进行啊
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