因为醋酸为弱酸要使得PH=2则溶液中存在大量的醋酸分子，而中和氢氧化钠是醋酸分子也可以中和，对于盐酸来说，盐酸为强电解质不存在HCl分子，则只有H+能中和，所以消耗的醋酸少
选B
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醋酸是弱酸，同等PH条件下，醋酸的的溶度要大得多，但因为电离出的氢离子很少，所以叫弱酸，和碱溶液中和的时候蕴藏的大量氢离子会逐渐释放出来，所以要少的。
其实正确答案应该是A。虽然二者PH都为2，但是醋酸中除了H+还有醋酸分子，也会中和氢氧化钠，所以若是等体积的盐酸和醋酸与该氢氧化钠溶液反应，盐酸恰好与氢氧化钠溶液完全反应的话，则醋酸溶液中一定还有大量的H+存在，也就是说，与等体积的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积将会比盐酸小的多。
醋酸为弱酸，不完全电离，虽ph值为2，但浓度远高于0.01mol/L，中和等物质的量的氢氧化钠，所需的溶液体积应更少才对
中和的定义不是反应后成中性，而是酸碱恰好完全反应生成水。所以pH均为2的盐酸和醋酸溶液氢离子浓度一样，而酸的浓度不一样，故而消耗碱不一样。醋酸是弱酸，电离程度小，所以酸浓度大。因此，应该是大于！
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