（1）过滤操作可以将固体和液体进行分离，经过操作a后，得到了粗盐和母液，所以操作a是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，降低温度后析出的晶体很少，所以得到氯化钠晶体一般不用降温结晶的方法而用蒸发结晶法，所以步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受到温度的变化影响不大；
（3）步骤④前是氢氧化镁沉淀，加入某种物质后，转化成了氯化镁，氢氧化镁沉淀一般只会溶解在酸中，所以步骤④中加入了盐酸；
（4）步骤②是氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，
化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
通电
步骤③是氯化镁和氢氧化钙反应生成白色的氢氧化镁沉淀和氯化钙，
化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
故答案为：（1）过滤，漏斗；
（2）氯化钠的溶解度受到温度的变化影响不大；
（3）盐酸；
（4）②2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
通电
③MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
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