检验氢氧化钠与盐酸是否完全中和反应的一些问题

生成的氯化钠是中性,而石蕊显红色不一定是有剩余酸，因为石蕊 变色红—蓝 5.0~8.0 ，如PH值是7~8之间,已经是碱性了,一般情况判定是否中和完全，用指示剂判定需要氢离子浓度在变色范围内，用滴定方法检验，其指示剂变色选择与还与滴定顺序有关，
常见酸碱指示剂的变色范围：
　　指示剂 颜色变化 变色范围(pH)
　　甲基橙 红—黄 3.1~4.4
　　酚 酞 无—红 8.2~10.0(注意：酚酞遇浓硫酸变橙色）　
　　酸碱中和和滴定指示剂的选择之一：
　　(1)酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色
　　(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变为橙色。一般不选用石蕊。
　　酸碱中和和滴定指示剂的选择之二：为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。

氢氧化钠与盐酸反应实质就是氢氧根与氢离子按1:1反应生成水，这就是中和。
你说的酸有剩余，也就是混合溶液中一部分氢离子已经和氢氧根反应了，剩下的在溶液中还有一定浓度，所以显酸性

是溶液中的H+使紫色石蕊变红的。
HCl和NaOH反应如下
HCl+NaOH=NaCl+H20
如果变红则有酸剩余，则溶液中有NaCl和HCl，他们都是强电解质，
——————H+就是使石蕊试液变红的原因

氢氧化钠与盐酸反应——是生成氯化钠溶液——是中性溶液
如果有酸溶液剩余，它与中性溶液总体混合后——是显酸性——所以使紫色石蕊试液变红