“稳定性：HF<HCl<HBr<HI”为什么错？

2024-12-16 11:38:39

推荐回答（5个）

回答1：

根据元素周期律，同一主族元素从上到下，原子半径越来越大，得电子能力越来越弱，非金属性越来越弱。判断元素非金属性方法之一就是根据单质与氢气化合的难易程度，以及形成氢化物的稳定性。得电子能力越强，形成气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强。也就是说：非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则气态氢化物稳定性：HF＞HCl>HBr>HI

回答2：

稳定性看化学键能量，化学键的能量高低看键长，也就是半径，键长越短键能大，所以是错的

回答3：

元素周期表中，从上到下，电子层数增多，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱，它们的氢化物也一样，所以就要把你的倒过来，酸性就对了。

回答4：

在卤素单质这一族元素中从上至下的电负性减弱，非金属性减弱，所以稳定性应该一次降低

回答5：

同族元素，原子半径增大，稳定性降低