在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气，由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。所以阴极发生的反应可以看做2H2O+2e-=H2+2OH-。
当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气，所以在氯离子没有被耗尽的情况下，阳极只生成氯气。而当氯离子被耗尽后，就相当于电解氢氧化钠溶液，此时溶液呈碱性，阳极当然变红。但是一般不会问你氯离子耗尽后的情况。
钠是正离子所以在阴极
阴极带负电，水中带正电的氢离子的电子，变成氢气挥发出去，而留下了氢氧根，再吸引带正电的钠离子，形成氢氧化钠。
因为阳极为正电 和氢氧根负离子相吸 但不会变红 因为毕竟溶液还是成中性的
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