为什么电子在排列时按照1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p排列？能量有错极出现不是么

总之，先贤们已经发现了电子排列遵循能量最低原理，也就是构造原理，那么说明这样排列能量最低，即最稳定，任何事物都是尽量往最有利与自己存在的方面发展，电子排列也一样。

其实就是电子层的S,P,D,F的能量依次增加，导致3d层的能量有时候会大于4s层。导致能级交错。电子子层可以表示为，＝0，1，2，3…N－1N是电子层的数目。即K层（n＝1）有0个子层（s）；L层（n＝2）有两个子层，即2s层和2p层。M层（n＝3）有三个子层：0、1和2，即3s、3p和3d。

扩展资料：

电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d.......

参考资料来源：百度百科-电子层

如图，本来能级是由左往右一竖线一竖线的排，但由于能级交错，导致了斜线排列，如果还不明白就追问吧！

其实就是电子层的S,P,D,F的能量依次增加，导致3d层的能量有时候会大于4s层。导致能级交错。

总之，先贤们已经发现了电子排列遵循能量最低原理，也就是构造原理，那么说明这样排列能量最低，即最稳定，任何事物都是尽量往最有利与自己存在的方面发展，电子排列也一样

是根据最稳定原则来排列的