高中化学题 请能者帮忙解释一下 谢谢！

选 B
HPO42-在溶液中的两种变化为：
水解：HPO42- +H2O=可逆号=H2PO4- +OH-
电离：HPO42- =可逆号=PO43- + H+ 也可以写成HPO42- + H2O =可逆号=PO43-+H3O+
A：溶液本身呈碱性，稀释碱性减弱，c(H+)增大，不符合。
B：三种指定离子均能与Ca(OH)2反应（有些是与H+反应，如OH-；有些是与Ca2+反应，如PO43-；有些是与两者都反应，如HPO42-)。故三种离子浓度增减小。
C：加热水解程度增强，碱性增强，c(PO43-)会增大。不符合。
D：加入硝酸银固体，它可以与PO43-和HPO42-均生成沉淀，溶液碱性减弱，C(H+)增大。不符合。

A H+增大
C H+和PO43-都增大
D H+增大
B 都减小

A加水时H+浓度增，
B加少量消石灰固体，由于沉淀反应、中和反应
c（HPO4 2-）、 c（ H30+）、 c( PO4 3-) 均减小

加水越稀越电离，c（HPO4 2-）、 c( PO4 3-) 增大，但因为浓度小了，c（ H30+）减小。所以A错
加消石灰，就是加碱， c（ H30+）肯定减小，碱与K2HPO4反应，c（HPO4 2-）减小，而 c（HPO4 2-）减小，所以平衡向左移动， c( PO4 3-) 也减小。所以B对
加热，促进水解，自然平衡向左移动，c（HPO4 2-）增大，c（ H30+）、 c( PO4 3-) 减小。所以C错

D不懂

A 因为水解大于电离，所以溶液显碱性。加水会使溶液稀释，氢氧根离子浓度减小，而水的电离平衡常数不变，故氢离子浓度增大，所以A不可
C 加热会使水解程度和电离程度增大，所以氢离子浓度变大，磷酸根离子（PO4 3-）
浓度变大，所以C不可
D 溶液显碱性，加入硝酸银，银离子和氢氧根离子反应，使氢氧根离子浓度减少，故氢离子浓度变大，所以D不可

B 消石灰即氢氧化钙[Ca(OH)2],磷酸钙是沉淀，加入少量[Ca(OH)2]会使 PO4 3-浓度减少；消石灰显碱性，加入后增强溶液碱性，水合氢离子 H3O+ 浓度减小；（PO4 3-）浓度减小后，HPO4 2- + H2O <=========> H3O+ + PO4 3- 平衡向正方向移动，HPO4 2- 浓度减小