初中化学计算题

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解：设需要98%的浓硫酸X克，
X*98%=19.6
得X=20克
水100-20=80克

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
13 19.6
生成硫酸锌：161*13/65=161*0.2=32.2克
生成氢气：2*13/65=2*0.2=0.4克
溶液的溶质质量分数：
32.2÷（100+13-0.4）=32.2÷112.6≈0.286

这样算吧：
（1）设浓硫酸质量为Xg
100g*19.6%=98%X
X=20
M溶质=20g*98%=19.6g(抓住稀释前后溶质不变)
M水=100g-浓溶液质量=100g-20g=80g
（2）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2向上箭头
65 98 161 2
13g 19.6g Y Z
列比例：65/13=161/Y=2/Z
Y=32.2g Z=.4g
∵恰好完全反应
所得溶液质量=参加反应固体+参加反应液体-气体或沉淀
∴ZnSO4%=[32.2/(13g+100g-0.4g)]*100%≈28.6%

100g×19.6﹪=98﹪·X,X=20g
由已知可得锌的物质的量为13/68=0.2mol,硫酸的物质的量为100g×19.6﹪/98=0.2mol
所以生成的硫酸锌的摩尔质量为0.2mol，质量为32.2g.
所以溶质的质量分数为32.2/(100-19.6+32.2)×100﹪=28.6﹪

设需要浓硫酸x克，则需要水为(100-x)g
98%x=100*19.6% x=20g 100-x=80g
需要弄硫酸20g，水100g
H2SO4+2Zn=Zn2SO4+H2
98 130 226 2
13 z y
y/2=13/130 得y=0.2 z=22.6
硫酸锌溶液的质量分数为 ：22.6/（100+13-0.2）=20%
硫酸溶液的质量分数为：9.8/112.8=86.9%