1，核电荷数就是质子带电数，每个质子带一个正电，原子核由于是由质子和中子构成而中子不带电所以质子带电数即为核电核数，即
质子数＝核外电子数＝核电核数。
2，原子最外层电子数为8时最稳定，少于4个时易失电子，多于时易得电子，得到的电子从哪来？这就是从易失电子的那种元素来，拿书上的来说，Na多一个电子，Cl少一个，他们就能组成化合物NaCl也就是说只有化合物才会有离子。然后分开来说，对于Na来说，它失去了一个电子，而每个电子带一个负电，而它的质子没有少，每个质子带一个正电，这样正电就比负电多一个，Na就成离子了，因为正电多，就叫阳离子，多了几个，就在符号右上写几＋，阴离子是同样的道理。
3，化合价说白了就是最外层电子数，Na最外层是1，那么它显＋1价，这样Cl真好就是－1，两个一结合就是0，这就是所谓的化合物代数和为0。如果有不一样的就涉及到变价什么的，但一般都是这样的。在加一句，原子序数＝电子数，你不知道可以数。
谢谢采纳。如果看我太辛苦，加分我也不介意，嘻嘻。
核电荷数=质子数=核外电子数
因为原子核是有质子和中子组成的，而且，每一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以原子所带的正电荷数（简称核电荷数）等于质子数。又由于每一个电子带一个负电荷，原子又是电中性的，不带电，所以质子数又等于核外电子数。
原子的相对质量数=质子数+中子数
电子的质量很小，忽略不计，原子的质量就是由原子核决定的。
原子核是由质子和中子组成的。
而且，每一个质子和每一个中子的质量大约都相等，又等于一个氢原子的质量。
氢原子的相对质量约为1.所以原子的相对质量数=质子数+中子数
核电荷数就是原子核所带的正电荷的个数。
核电荷数与质子数是相等的
原子都是不带电的（原子核所带正电荷与核外电子所带负电荷相等）
阳离子是不带电的原子失去一些核外电子（通常为1-3个）时，整个粒子带正电
阴离子是不带电的原子获得了一些电子（常为1-3个）是，整个粒子带负电
所带电荷数与得到或失去的电子个数相等
离子没有最外层电荷的正负，是离子整个体现出电性。
可以认为，离子正几，负几都是直接体现其化合价。
比如H+中氢元素是+1价
Mg2+中镁是+2价
钠的核外电子数与质子数都为11，而中子数为12，那么按等式得出核电荷数=11，那么原子不是也带点了吗？？（我知道原子是不显电性的，那么这个“11”应如何理解呢??)
质子和中子构成原子核，11个质子和12个中子构成钠的原子核，由于质子带正电中子不带电，所以，钠的原子核带11个单位的正电荷，也就是钠的核电荷数是11，钠原子核外有11个电子，带11个单位的负电荷与原子核带的11个单位正点荷电量相等，电性相反，所以原子不显电性。
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