51问答网 > 0.2mol⼀l 某一元酸HA 和 0.1mol⼀l的氢氧化钠等体积混合后ph大于7，则反映后的溶液 2（

0.2mol⼀l 某一元酸HA 和 0.1mol⼀l的氢氧化钠等体积混合后ph大于7，则反映后的溶液 2（

2025-02-26 19:54:08

推荐回答（2个）

回答1：

如果HA是盐酸，则混合后溶液应该是酸性，现在混合后溶液为碱性，则说明HA为某弱酸；
分析：混合后溶液中总的HA（包括A-和HA）为0.1mol/L，即c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，溶液呈碱性，可分为三种可能：一种是c（HA）>c（A-）第二种是c（HA）c(A-)，大于8.6时c（HA）根据以上依据，还有就是ph大于7，c（OH-）>c（H+），所以等式可能正确。

回答2：

我们可以先分析一下，从提已知条件可以看出，该一元酸为弱酸，假设我们取上述酸碱1L反应，则反应如下：
NaOH+HA→NaA+H2O
此时溶液中NaA与HA形成缓冲溶液,NaA呈碱性
应该不对，2c（OH-）>2c（H+）+c（HA）-c（A-）

0.2mol⼀l 某 一元酸HA 和 0.1mol⼀l的氢氧化钠 等体积混合 后ph大于7，则反映后的溶液 2（

0.2mol⼀l 某一元酸HA 和 0.1mol⼀l的氢氧化钠等体积混合后ph大于7，则反映后的溶液 2（