1.如果是在溶剂自己慢慢蒸发的情况下，比如说饱和氯化钠溶液，水慢慢蒸发，那么就不够溶解氯化钠了，所以氯化钠晶体就析出。原来的溶质的质量分数和现在的都一样，原来水多，溶解得就多，现在水少了，溶解的就少了。
2.降温时，溶解度减小。溶解度就是溶剂溶解溶质的能力，降温了，某些溶剂就难溶了，这时候只要一点点就算饱和溶液了，再多加也不能再溶解了。
现在一降温，本来还可以再溶的，现在不能溶了，所以算作饱和了.
1.溶质到了最大至时，就不会再增加，即使再加入，页会析出！因为是饱和！！！
2.改变温度！比如不饱和的NaCL。降温的话，溶解度降低，当正好达到和原溶质质量分数相对应的溶解度时，就是饱和了，且质量分数不变。如果是不饱和Ca(OH)2的话，升温变饱和！
质量守恒定律
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