为什么催化剂可以降低活化能？

催化剂使得化学反应速度大幅度的增大（或者减慢），改变对应反应的反应原理，可以与中间产物结合，形成低能的过渡态。

表面表现上“降低”了的活化能，事实上，只是因为底物和催化剂发生的反应，所需要的化学能比较低。而其后，发生的反应生成了催化剂，所需活化能也较低，也就是催化剂一直在发生反应，但是生成了等量的催化剂，只是总体没有发生改变而已。

扩展资料：

实际用途

在化工生产、科学家实验和生命活动中，催化剂都大显身手。 

1、硫酸生产中要用 五氧化二钒作催化剂。由氮气跟氢气合成氨气，要用以铁为主的多分组催化剂，提高反应速率。

2、油厂，催化剂更是少不了，选用不同的催化剂，就可以得到不同品质的汽油、 煤油。化工合成酸性和碱性色可赛思催化剂。车尾气中含有害的一氧化碳和 一氧化氮，利用铂等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。

3、酶是植物、动物和微生物产生的具有催化能力的蛋白质生，物体的化学反应几乎都在酶的 催化作用下进行，酿造业、制药业等都要用催化剂催作。

催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能（activation energy）的路径来进行化学反应。而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不然就是需要较长时间来完成化学反应。但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。

参考资料：

百度百科-反应活化能

活化能是在化学反应中，为了使反应发生必须对反应物增加的能量。解释你的问题，首先需要明白，本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的催化剂，本身参与了反应没有？事实上，催化剂本身是发生了反应了的。表面表现上“降低”了的活化能，事实上，只是因为底物和催化剂发生的反应，所需要的化学能比较低。而其后，发生的反应生成了催化剂，所需活化能也较低，也就是催化剂一直在发生反应，但是生成了等量的催化剂，只是总体没有发生改变而已。这样也就理解了催化剂“改变”活化能的原因。因为考虑的不是同一个反应。

各种催化剂的机理不一样。有参与反应的，有改变结构的

这个很复杂 目前说不清楚

这是个复杂的问题，要从化学反应的动力学，和热力学角度讲，具体我也不太懂，你可要看看大学无机化学这两节的内容，可能就懂了