分子极性和偶极矩的关系

利用分子的偶极矩，可以判断分子的极性。偶极矩越大，分子的极性也越大，分子的偶极矩为零，则为非极性分子。对双原子分子来说，分子的极性与键的极性是一致的。复杂的多原子分子的极性则不仅与键的极性有关，还与分子的空间构型有关。

若组成原子相同，键无极性（各键矩为零），分子必无极性，如P，S等；若键有极性，而分子的空间构型恰当使各极性键键矩的矢量和为零，则分子的偶极矩μ＝0，分子无极性。

若键有极性，分子的几何构型又不能使各化学键的极性抵消，即各极性键键矩的矢量和不为零，分子的偶极矩不等于零，分子有极性。

共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。

扩展资料：

一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。

然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。

分子由于其空间构型不同其正负电荷中心可以重合，也可以不重合，前者称为非极性分子，后者称为极性分子，分子的极性可用偶极矩来表示。

偶极矩是物理学中的重要性质，常用来判断分子的空间构型。可以判断分子内原子排列的几何形状，化学键之间的角度，而且在有机化学理论上也很重要。

参考资料来源：百度百科——偶极矩

参考资料来源：百度百科——分子极性

分子极性的大小常用偶极矩（dipole emoments）来衡量。偶极矩的概念是德拜（Debye）在1912年提出的，分子偶极矩μ的定义式为：μ＝ q × d
利用分子的偶极矩，可以判断分子的极性。偶极矩越大，分子的极性也越大，分子的偶极矩为零，则为非极性分子。对双原子分子来说，分子的极性与键的极性是一致的。复杂的多原子分子的极性则不仅与键的极性有关，还与分子的空间构型有关。若组成原子相同，键无极性（各键矩为零），分子必无极性，如P，S等；若键有极性，而分子的空间构型恰当使各极性键键矩的矢量和为零，则分子的偶极矩μ＝0，分子无极性；若键有极性，分子的几何构型又不能使各化学键的极性抵消，即各极性键键矩的矢量和不为零，分子的偶极矩不等于零，分子有极性。