SO2， KMnO4溶液褪色的反应方程式怎么用化合价配平？那种有两个以上变价出现的怎么办

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
一般用电子得失转移配平时， 得失电子之间要成最小公倍数 。

三种元素化合价发生改变时，可以配成无数个正确的反应方程式。
所以必须有其中两种元素的定量关系，例如反应FeS2+O2--Fe2O3+SO2，其中FeS2是固定组成，所以可以配平：
+2 -1 0 +3 -2 +4-2
FeS2+O2--Fe2O3+SO2 即配成 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
升11 降4 把FeS2作为整体来考虑
再如:Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为多少？
2Cu2S+14HNO3==2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O 把NO2+NO作为整体考虑。

1、配平的基本方法(化合价升降法)
　　化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
　　“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。
　　“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。
　　“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。
　　“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。
　　“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
　　2、配平的基本技巧(特殊方法)
　　①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。如：
2P+3Cl2=2PCl3
　　②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。如：
　　③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。如：
KNO3+S+C——K2S+N2+CO2
　　因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平：
　　④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如：
　　⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。如：
FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4
　　中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：
　　然后，将离子方程式改写为化学方程式。即：
5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4
　　⑥零价配平法：对于象Fe3C的复杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合价升降法配平。如：

以中性条件下反应的方程式为例：
KMnO4 + SO2 + H2O = K2SO4 + MnO2↓ + H2SO4
升2降3 先在KMnO4 前配2 ，SO2前配3， MnO2前配2，发现钾元素平衡了，K2SO4前就不配了 在H2SO4前配2平衡硫元素，最后配水前的2
2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnO2↓ + 2H2SO4
以后都是用电子守恒配方程式，化合价配有的时候是不科学的。

2SO2+2KMnO4=MnO2+K2MnO4+2SO3降价之和=升价之和，先用观察法，再用价态配