燃烧热，中和热是指什么？热化学方程式怎么书写？

定义 　　在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
要点
　　1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．
　　2.规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性）
　　3.规定必须生成氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成氧化物。
　　4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）
　　5.当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，是正值，不是-285.8kJ/mol。

定义 　　在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热．
定义要点：
　　1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
　　2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
　　3．以生成1 mol水为基准。
　　4. 反应不能生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O) 注意点 　　中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：
　　KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－57．3 kJ/mol

在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol。注意是稳定化合物。
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。注意是强酸强碱。
热化学方程式就是普通的化学方程式 写上每个物质的状态，压强，要是溶液写上浓度，最后面在加上，放出或吸收的热量，放出为负号，吸收是正号。
这写问题，热化学方程式在高考中也算是常考点。