乙醇与中性高锰酸钾水溶液反应化学方程式

我觉得醇中的羟基先被氧化成醛 醛再被氧化成酸 一般情况下 高锰酸钾 碱性条件好像是 被还原Mno2 （2-) 酸性 是二价锰离子 中性条件是 二氧化锰（制取氧气加热高锰酸钾不就是生成二氧化锰 氧气么）
方程式 CH3COOH+2KMnO4+O2————MnO2↓+HOOCCOOH+K2MnO4+H2O
（应该不会考虑乙二酸的分解吧）
（,但是上反应较强烈条件(如加热)时可被高锰酸钾水溶液氧化.也就是说反应条件比较苛刻）
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CH3C2H5OH 在KMnO4的作用（催化）下被氧化为CH3COOH （这一步可能比较缓慢，毕竟中性条件下KMnO4氧化性很弱，而且溶液不可能绝对中性的）【C2H5OH+O2————CH3COOH+H2O】然后CH3COOH被KMnO4（这时为酸性）进一步氧化，【CH3CH2OH+2KMnO4+O2————MnO2↓+HOOCCOOH+K2MnO4+H2O】

醇不为冷、稀、中性的KMnO4溶液氧化。
一级醇、二级醇在比较强烈的条件下（如加热）可以被氧化，一级醇生成羧酸盐，并有MnO2沉淀生成。二级醇被氧化成酮。

所以，方程式是
3CH3CH2OH + 4KMnO4 = 3CH3COOK + 4MnO2 + KOH + 4H2O

见《基础有机化学》（邢其毅第三版上册）P400

CH3COOH+2KMnO4+O2————MnO2↓+HOOCCOOH+K2MnO4+H2O